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奥门新萄京娱乐场:混合物的化学分离和提纯方

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奥门新萄京娱乐场:混合物的化学分离和提纯方

原标题:高中化学:混合物的化学分离和提纯方法汇总

在高考化学试卷上,作为常考类型的实验操作题,需要我们平时多加练习。

1·优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag >Hg2 >Fe3 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H后面的离子不能得到电子。例:用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2 、Fe3 、H 的混合溶液时,优先在阴极上还原的是()。A.Cu2 B.Fe2 C.Fe3 D.H 答案:C2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。例:向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1,生成物为()。A.KCl和Br2B.KCl和I2C.KCl和Br2、I2D.Br2解:因为还原性I->Br-,所以优先氧化I-,nI-=0.005*0.l=0.005mol,nCl2=56/22400=0.00025mol,由2I- Cl2=I2 2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应。答案:B3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质,则加入一种还原剂时,优先还原氧化性强的物质。例:在含有Cu2、Zn2、Fe3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是()。A.铁溶解,析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解,析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3 D.铁溶解,析出0.0lmolAg,溶液中不再有Cu2 。解:因为氧化性Ag >Fe3 >Cu2 >H ,所以先发生:2Ag Fe=2Ag Fe2 再发生:2Fe3 十Fe=3Fe2 0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01答案:C4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度小的物质优先沉淀。例:向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时,先析出AgI,其次为AgBr,最后为AgCl。5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同,吸附能力大者优先吸附。例:将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中,活性炭会优先吸附NO2,而留下O2,因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强,制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。又如金属钯对H2的吸附能力就很强,常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时,优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。例:实验室制Cl2时,Cl2中常混有少量HCl,为除去HCl,常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水,因为HCI在水中溶解度大,所以优先被吸收,Cl2只有少量损耗。又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇,将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中,乙酸和乙醇优先被吸收。7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质,当加入一种碱时,酸性强的物质优先被中和。例:给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时:先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生:NaHCO3 HCl=NaCl十CO2十H2O化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色,第三个反应完成时甲基橙变色。8.优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。例:20号元素钙的电子排布:电子排布式:20Ca1s22s22p63s23p64s29.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。例:将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是()。A·增大B.变为40%C.变小D.不变解析:因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了,所以答案选C。再如,石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。10.优先书写原理大多数有机反应,反应物相同,在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时,要写主要产物。例:这两个反应除各自温度下的主要生成物外,产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。11.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时,溶解度大的物质先溶解。例:在AgCl、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入浓氨水,AgCl先溶解,而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大,AgCl电离出的[Ag ]大,AgCl=Ag Cl-Ag 2NH3·H2O=[Ag2] 2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液,AgBr溶解。12.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度时,溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。例:取100克水,配成100C时KCl饱和溶液,又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后,在l00C时有晶体析出,试计算析出的是什么晶体?(已知100C时各物质的溶解度为:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g)解:KCINaNO3KNO3NaCl100C时150g水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物质溶液中现有31g35.4g42·3g24·3gKCl NaNO3=KNO3 NaCl74.58510158.53135.4xy列式解之x=42.3y=24.3KNO3优先析出。析出量为42.3-31.35=10.95此题实质是溶液中存在着K 、Na 、NO3-、Cl-四种离子,可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因温度变化时,KNO3首先达到过饱和状态,所以KNO3优先析出。13.优先操作原理装置安装:从下到上,从左到右。加物质,先固后液。制气体:先验气密性,再装药品气体净化:先洗气净化,再干燥。制气结束:先撤导气管,再撤灯。可燃性气体:先验纯度,再点燃。H2还原CuO的实验:实验开始先通氢,排净空气再点灯,实验结束先熄灯,试管冷却再停氢。14.优先鉴别原理鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性);再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。例:不用任何试剂,也不用焰色反应,如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。解析:可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH,然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4,以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO315.优先吸引原理①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力②化学键>氢键>分子间作用力③组成和结构相似的共价型分子,分子量愈大,分子间作用力愈大。16.优先考虑原理中学化学中的许多问题是对立统一的,存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时,不但要全面分析,而且要优先考虑主要方面。例:比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型,再考虑晶体内部微粒间的作用力,一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体。例:比较微粒半径时,先考虑电子层,再考虑核电荷数。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为:02-、Cl-、S2-、Br-、I-。

分离混合物的常用化学方法哪些?混合物化学分离的方法主要有加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法,下面贤集网小编就详细的为您介绍一下:

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高中化学

高考化学实验操作常考类型:实验基本操作

1、加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而被分离出去,有时受热后能变为被提纯的物质。例如:食盐中混有氯化铵,氯化钾中含有氯酸钾等。

实验题是中考化学试卷中非常亮眼的题目,但同时也是让大家感到头疼的题目,对于实验原理不理解是最大的问题所在。除杂题、混合物的分离、物质的鉴别、物质的鉴定、推断题等都是中考化学试卷中常考到的实验题型,对于相应的实验题型大家都有所了解吗?遇到这样的考题大家应该怎么去解答呢?有没有好的技巧可以分享呢?

混合物的分离方法有许多种,但根据其分离的本质可分为两大类,一类是化学分离法,另一类就是物理法,下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下:

1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH

2、沉淀法:在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式被分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀,这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新杂质。例如:加适量BaCl2溶液可除去氯化钠中的硫酸钠。

除杂题

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因为氯水和84消毒液具有漂白性,能使pH试纸先变红再褪色。

3、转化法:不能通过一次反应达到分离的目的,需要经过转化为其他物质才能被分离,然后将转化的物质恢复为原物质。例如苯酚中混有硝基苯时,先加入氢氧化钠溶液后分液,再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

一、分离和提纯的原则:

2、从溶液中得到溶质的方法

4、酸碱法:被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应,用酸作除杂试剂;被提纯物不与碱反应,而杂质与碱易反应,用碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去二氧化硅中的石灰石,用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

三原则:

1.引入的试剂一般只跟杂质反应。

若溶质为加热易分解的、易被氧化的、易水解的(FeCl3、AlCl3等)或欲得到结晶水合物时,必须采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解。

5、氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质;而对混合物中含有氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如:氯化亚铁中含有氯化铁加入铁粉,振荡过滤,即可除去氯化铁;氯化铁中含有氯化亚铁可滴入氯水,将氯化亚铁转化成氯化铁。

①不引入新杂质;

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

若溶质受热不易分解,不易水解,不易被氧化,可以采用蒸发结晶法。

②不减少被提纯物质的质量;

3.不能引进新物质。

3、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶

③杂质便于分离。

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。

三要领:

5.过程简单,现象明显,纯度要高。

4、使用分液漏斗分液时,打开分液漏斗的活塞,液体不能顺利流下

①根据物理性质或化学性质的差异;

6.尽可能将杂质转化为所需物质。

操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。

②确定除杂质方法;

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时,称量次数至少4次。

③选择适宜试剂。

8.如遇到极易溶于水的气体时,要防止倒吸现象的发生。

6、常用的防倒吸装置

除杂质思路分析方法:

二、分离和提纯常用的化学方法:

在导管末端连接一个倒置的漏斗,使漏斗的下沿刚好没入水中。

沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

1.加热法:当混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl,Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

在导管末端连接一个干燥管,干燥管的细管可插入水中,但不能太深。

化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

2.沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

在制备装置后面连接安全瓶。

置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。

3.酸碱法:被提纯的物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱反应,用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3,用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。

7、在做固体在气体中燃烧的实验时,需要在集气瓶里放一部分水或细沙

转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。

4.氧化还原反应法:如果混合物中混有还原性杂质,可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质,可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,以除去FeCl3杂质。

以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。

吸收法:常用于气体的提纯。

5.转化法:不能通过一次达到分离目的的,需要经过多次转化,将其转化成其它物质才能分离,然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3 和Al3 时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后,再加入盐酸重新生成 Fe3 和Al3 。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失,而且转化物质要易恢复为原物质。

8、点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)之前要先验纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。

6.调节pH法:通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于FeCl3的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节pH的方法将Fe3 沉淀出去,为此,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

9、引发铝热反应的操作是

混合物的分离

7.电解法:利用电解原理来分离提纯物质,如电解精炼铜,就是将粗铜作阳极,精铜作阴极,用含铜离子的溶液作电解液,在直流电的作用下,粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子,在阴极只有铜离子得到电子析出,从而提纯了铜。

在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。

可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

例题

10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞

两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。

【例题1】下列实验设计和结论相符的是( )。

长导管的作用是冷凝回流,目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。

两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。

A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

11、在氢气还原氧化铜的实验中,H2必须过量

BaCl2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

因为氢气除了作还原剂之外,还要用于排尽装置中的空气和作保护气。

BaCO3 2HCl=BaCl2 H2O CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-

12、用排空气法收集气体时,需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花

注意:

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

目的是减少空气与气体的对流,增大气体的纯度。

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。

解析:乙醇不可以作为萃取剂,A项错;石蕊变蓝,则肯定为碱性,B项正确。若原溶液中含有SO32-,生成BaSO3,再加入HCl,则与溶液的NO3- 结合,相当于HNO3,则可以氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,C项错;加热时,FeCl3会水解,D项错。

13、检验沉淀已经完全的方法是

物质的鉴别

答案:B

将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,则已经沉淀完全,若产生沉淀,则未完全沉淀。

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

【例题2】下列除去杂质的方法正确的是( )。

14、洗涤沉淀的方法

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气

向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀,使水自行流下,重复操作2~3次。

常见离子鉴别的特效试剂

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤

15、检验沉淀是否洗涤干净的方法

H 和OH-:紫色石蕊试液或pH试纸。

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤

以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe3沉淀后过滤为例,取最后一次的洗涤液少许置于试管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀,则未洗涤干净,若无白色沉淀,则已经洗涤干净。

OH-:无色酚酞试液——变红。

D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

解析:CO2可以被澄清石灰水吸收,而CO不可以,故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去,而不能溶解BaSO4,故B项错;C项,2FeCl3

高考化学实验操作常考类型:“先”与“后”10例

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

  • Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤,即可除去,正确;Cu和CuO均可以被HNO3溶解,故D项错。

1、用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

CO32-:稀HCl和石灰水——有CO2↑。

答案:C

2、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

PO43-:AgNO3溶液——有黄色沉淀。

【例题3】下列说法正确的是( )。

3、做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。

NH4 :强碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

4、检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2。

特征离子关系图

B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

5、检验NH3、Cl2等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

物质鉴别的原则

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

6、中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗,则测定结果偏低

7、做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

②现象明显:使待检物质的现象对比度较大。

解析:A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确。C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当稀释了盐酸,所用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大,故错。

8、配制Fe2 、Sn2 等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸。

奥门新萄京娱乐场:混合物的化学分离和提纯方法汇总,幸好看得早。③防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

答案:B

9、检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

物质鉴别的思路和方法

【例题4】下列化学实验事实及其解释都正确的是( )。

10、检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu2悬浊液。

①气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。

A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘

高考化学实验操作常考类型:化学方法分离和提纯物质

②固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。

B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

用化学方法分离和提纯物质时要注意:

③一种试剂的鉴别:

C.向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2 具有氧化性

①最好不引入新的杂质

A.几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

D. 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。

解析:A项,是高中化学必修1中的一个很重要的实验——萃取实验;B项的叙述是错误的,在该实验中根本得不到白色沉淀,因为亚硫酸不可能制取盐酸;C项只能说明Fe2 具有还原性,因为KMnO4具有强氧化性,常做氧化剂。D项,沉淀呈黄色,说明沉淀是AgI,也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。

③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

答案:A、D

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。

Tips:

a.生成沉淀法

E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。

▍本文编辑:化学姐

例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2 离子转化为Mg2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

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b.生成气体法

④不同试剂的鉴别:

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例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。

A.观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

c.氧化还原法

B.热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。

例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。

C.相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

d.正盐和与酸式盐相互转化法

物质的鉴定

例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。

鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。

e.利用物质的两性除去杂质

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH溶液,使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐,还要检验它是否是硫酸盐。从而确定此白色固体是2SO4。

f.离子交换法

推断题

例如用磺化煤做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2 、Mg2 进行交换,而使硬水软化。

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。

高考化学实验操作常考类型:物质的检验、净化和制备方法

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题,无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

1、醛基的检验方法:若用银氨溶液,则采用水浴加热;若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾,两种反应都必须在碱性条件下进行。

在题目分析过程中,注意关键字的分析,如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物,“得到”既可能有反应产物,也可能有原物质。

2、酯的检验方法:加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热,红色变浅或消失。

加酸沉淀溶解时有气体生成,一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时,一般有OH-。部分溶解时,一定有BaSO4或AgCl等。

3、检验含有Fe3 的溶液中含有Fe2 的方法:取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液,紫色退去,说明含有Fe2 。

解推断题应注意:

4、检验CO的方法:通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜变红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明。判断的结论要准确,既要明确的肯定,又要明确的否定。

5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法:先用氯气或H2O2将Fe2 氧化为Fe3 ,再向溶液中加入CuO或Cu2或CuCO3等物质,调整溶液的pH使Fe3 完全沉淀,过滤。

一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体:

CO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

H2S:通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶

SO2:通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。

8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层,取少许皂化液加入水中无油滴产生。8、9、一些气体的快速制备方法:

NH3:浓氨水 NaOH固体或生石灰;

O2:①H2O2 MnO2②Na2O2 H2O或稀盐酸

Cl2:KMnO4 浓盐酸

HCl:浓盐酸 浓硫酸

10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝,而不电解熔融AlCl3,工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2,而不是电解熔融的氧化镁。

11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。

12、混合物成分的推断方法:

注意限制条件:如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”等;

用已经存在的物质否定与之不共存的物质。如:H2S与SO2;NH3与HCl;Cl2与HI、HBr等不共存。

连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。

巧用电荷守恒推断K 、Na 等是否存在。

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